13．下列物質中含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．水中只含共價鍵，故A不選；
B．氯化鈣只含離子鍵，故B不選；
C．KOH含離子鍵、O-H共價鍵，為離子化合物，故C選；
D．氯氣只含非極性共價鍵，為單質，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子化合物，為高頻考點，把握化學鍵及物質類別的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學小組設計如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標準狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
請回答下列問題：
（1）加入濃HNO3前應先通一段時間N2，具體操作為：關閉K3，打開K1、K2，其作用是通入N2 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO．
（2）關閉K1、K2，打開K3，通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸揮發(fā)，待銅和硝酸反應完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時，要先向下移動量氣管D，調(diào)整液面使C、D 中液面相平，然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質的量濃度為0.08mol/L．
②假設只生成NO2，通過計算理論上收集到的氣體體積為121.68mL （標準狀況下）．
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL（標準狀況下），與理論值有差異，其理由可能為A．
A．Cu與一定物質的量濃度的HNO3反反應除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發(fā)生了反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對實驗有影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180kJ
B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C．在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi) N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率為v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時左碼右物
C．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線
D．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的分子式為C4H8O2，有關其同分異構體數(shù)目的說法錯誤的是（　�。�
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體
D．存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進而證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀H2SO4觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．只根據(jù)反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，不能判斷出該反應△H的正負
B．對于反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），加入更多的催化劑會使平衡向正反應方向移動
C．向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
D．用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol Cu（OH）2固體可將溶液恢復至原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某酯Q的分子式為C4H8O2，下列醇和羧酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應能生成Q的是（　�。�
A．甲酸（HCOOH）與正丁醇B．乙酸與甲醇（CH3OH）
C．乙醇與CH3CH2COOHD．CH3CH2COOH與甲醇（CH3OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名稱是疊氮化鉛，其中Pb為+2價，N平均為-$\frac{1}{3}$價）六種物質，已知Pb（N3）2是反應物之一．根據(jù)你學過的有關化學定律和知識，回答下列問題：
（1）鉛（Pb）的常見化合價是+2、+4，將Pb3O4寫成常見化合價的氧化物的形式為2PbO•PbO2（已知Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3）．
（2）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO4）2中Cr的化合價為+2，Mn的化合價為+7．
（3）Pb（N3）2在該反應中是還原劑，它的產(chǎn)物是NO、Pb3O4，1mol Pb（N3）2參加反應，轉移電子數(shù)是$\frac{44}{3}$mol．

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