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1．高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說法不正確的是（　　）
A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩(wěn)定
B．高聚氮晶體屬于原子晶體
C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1：3
D．高聚氮可以用作炸藥

分析 A．根據(jù)物質穩(wěn)定性與鍵能的關系分析；
B．根據(jù)高聚氮結構判斷；
C．根據(jù)N原子能形成三個共價鍵，而每個共價鍵由兩個N原子組成來分析；
D．高聚氮爆炸后生成氮氣放出大量的熱，還能瞬間生成大量的氣體，可做炸藥．

解答 解：A．鍵能越大，破壞化學鍵消耗的能量越多，則化學鍵越牢固，所構成物質越穩(wěn)定，故A正確；
B．由信息可知，高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構，所以高聚氮為原子晶體，故B正確；
C．高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合，而每個共價鍵由兩個N原子組成，所以n（N）：n（N-N）=2：3，故C錯誤；
D．高聚氮爆炸后生成氮氣放出大量的熱，還能瞬間生成大量的氣體，可做炸藥，故D正確； 
故選C．

點評 本題以高聚氮為載體，考查學生對晶體結構、物質穩(wěn)定性與鍵能的關系等知識的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將0.1mol/L的NaHC2O4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，關于該混合溶液說法不正確的是（　　）
A．該混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
B．該混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
C．該混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
D．該混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　�。�
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（5）c裝置內NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
C．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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