Question

【題目】元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
			Br
			I

（1）元素周期表中每種元素的具體信息如圖例示。從中可以獲得氟元素的有關信息有（任意寫出1點）_________________________________________。

（2）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的______相同。N和P處于同一列，因為它們的________相同，它們都位于元素周期表的第______族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為___________，其氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。

②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_________（寫化學式）.

Answer 1

【答案】 氟的質(zhì)子數(shù)為9；氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00（合理即可） 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) VA -3 ＞ HClO4

【解析】試題分析：（1）從元素周期表可獲得氟元素的有關信息有：氟的元素符號、氟的質(zhì)子數(shù)為9、相對分子質(zhì)量為19、價電子排布等信息；（2）同周期元素的電子層數(shù)相同；同主族元素的最外層電子數(shù)相同；主族元素主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；（3）①主族元素最低化合價等=族序數(shù)-8；其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3；②同周期元素從左到右半徑依次減��；③非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強；

解析：（1）從元素周期表可獲得氟元素的有關信息有：氟的元素符號、氟的質(zhì)子數(shù)為9、相對分子質(zhì)量為19、價電子排布等信息；（2）同周期元素的電子層數(shù)相同，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同；同主族元素的最外層電子數(shù)相同，N和P處于同一列，因為它們的最外層電子數(shù)相同；主族元素主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，N和P處于元素周期表的第VA族；（3）①主族元素最低化合價等=族序數(shù)-8，氮元素的最低化合價為-3；其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，電子式為；②同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：r(P)>r(S)；③非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。