德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次研制出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由多個(gè)正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。請(qǐng)回答：

(1)C20分子中共有________個(gè)正五邊形，共有　　　　條棱邊。C20晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)固體C60與C20相比較，熔點(diǎn)較高的應(yīng)為________，理由是_________________。


(1)12　30　分子晶體

(2)C60　結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高

解析　(1)C20分子中的棱邊數(shù)為＝30(每個(gè)C原子形成三條鍵)，所以含五邊形的個(gè)數(shù)為×2＝12(每條棱被2個(gè)五邊形共用)，此題明確提出C20為空心籠狀分子，故為分子晶體。

(2)C60與C20都為分子晶體，結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在(　　)

A．金屬陰離子間的相互作用

B．金屬原子間的相互作用

C．金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不具有各向異性的是(　　)

A．膽礬                  B．水晶

C．玻璃                  D．芒硝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是(　　)

A．C3N4是分子晶體

B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)分子間作用力結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．含有非極性共價(jià)鍵的化合物分子一定是非極性分子

B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

C．冰主要是水分子通過(guò)氫鍵作用而形成的分子晶體

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(　　)

A．H2O                   B．NH3

C．C2H4                   D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是(　　)

A．PCl3分子中P采用sp3雜化

B．PCl3分子中P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵

C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等

D．PCl3是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．P4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵

B．CCl4和NH3分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

C．BF3分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱的平面形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.C2H6O和C4H10都有兩種同分異構(gòu)體

B.在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同

D.淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案