Question

有以下物質(zhì)：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；
非極性分子的是

 

；既有σ鍵又有π鍵的是

 

；中心原子沒有孤電子對(duì)的是

 

；中心原子雜化類型為
sp³的是

 

；分子構(gòu)型都是直線形的是

 

．（寫序號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；
單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π 鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π 鍵；
分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（中心原子價(jià)電子數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)）；
根據(jù)分子的組成判斷形成的δ鍵數(shù)目以及孤電子對(duì)數(shù)目，以此判斷雜化類型；
中心原子的雜化類型為sp雜化的屬于直線形．

解答： 解：①CH₄中只含有單鍵為σ鍵，分子中C原子含有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，雜化類型為sp³，分子構(gòu)型為正四面體形，屬于非極性分子；
②C₂H₄中含有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，雜化類型為sp²，分子構(gòu)型為平面形，屬于非極性分子；
③H₂O中只含有單鍵為σ鍵，分子中O原子含有2個(gè)σ鍵電子對(duì)和2個(gè)孤電子對(duì)，雜化類型為sp³，分子構(gòu)型為V形，屬于極性分子；
④NH₃中只含有單鍵為σ鍵，分子中N原子含有3個(gè)σ鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，雜化類型為sp³，分子構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子；
⑤CH₂O中含有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，雜化類型為sp²，分子構(gòu)型為平面三角形，屬于極性分子，
⑥CO₂中只含有雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，雜化類型為sp，分子構(gòu)型為直線形，屬于非極性分子；
所以非極性分子的是①②⑥；既有σ鍵又有π鍵的是②⑤⑥；中心原子沒有孤電子對(duì)的是①②⑤⑥；中心原子雜化類型為sp³的是 ①③④；分子構(gòu)型都是直線形的是⑥．
故答案為：①②⑥；②⑤⑥；①②⑤⑥；①③④；⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性、σ鍵和π 鍵的判斷、雜化類型、分子的構(gòu)型等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多綜合性強(qiáng)，難度中等，注意掌握雜化類型的判斷方法．