【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到的物質(zhì)均由主族元素組成(部分產(chǎn)物已略去),其中C、D為單質(zhì),A、B、E、F、G為化合物,除CD的反應(yīng)外,其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

1 A是常見(jiàn)的金屬或金屬氧化物,當(dāng)F過(guò)量時(shí),G為可溶性鹽,則A的化學(xué)式為__________________。

2 A是一種常見(jiàn)氧化物,不管F過(guò)量與否,G為同一種難溶性物質(zhì),則A的名稱是________,晶體類(lèi)型是_______,A的用途是_________。

3 A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物,A___;若A是一種無(wú)味的氣態(tài)氧化物,A的電子式為______。

4 A為有機(jī)化合物,如果AG為同一物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出兩種A(不同類(lèi)別物質(zhì))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;_____。

【答案】Al Al2O3 二氧化硅 原子晶體 制光導(dǎo)纖維 SO2 CH3COOH

【解析】

電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,CD為單質(zhì),所以B是氫氧化鈉溶液,氫氣、氯氣反應(yīng)生成HCl,FHCl;

1 A是常見(jiàn)的金屬或金屬氧化物,A能與NaOH溶液反應(yīng),則A為鋁或氧化鋁,金屬鋁、氧化鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,則A的化學(xué)式為AlAl2O3;

2 A是一種常見(jiàn)氧化物,A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成E,E與鹽酸反應(yīng)不管HCl過(guò)量與否,G為同一種難溶性物質(zhì),則A的名稱是二氧化硅,晶體類(lèi)型是原子晶體,A的用途是制光導(dǎo)纖維;

3 二氧化硫具有漂白性,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,若A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物,ASO2;二氧化碳是無(wú)味的氣態(tài)氧化物,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,若A是一種無(wú)味的氣態(tài)氧化物,A是二氧化碳,二氧化碳的電子式為。

4 A為有機(jī)化合物,A能與氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E與F(HCl)反應(yīng)又生成A,則A是羧酸或酚類(lèi), A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B.反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷(P4)是一種常見(jiàn)的晶體,可用于制備較純的磷酸。

1)白磷是________(填原子或分子)晶體,31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________。

2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng):________P4+___HClO3+___ __________HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應(yīng)方程式______________,該反應(yīng)的氧化劑是___________。

3)白磷有毒,實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P460CuSO496H2O==20Cu3P24H3PO460H2SO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________,若有11 mol P4反應(yīng),則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L,則下列計(jì)算正確的是:

A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·s) 

②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L·s

2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30

A.②④B.①④C.②③D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為學(xué)習(xí)了元素性質(zhì)后,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

1)甲同學(xué)想探究鋁熱反應(yīng)中熔融物的成份,他查閱《化學(xué)手冊(cè)》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/

2467

2980

2750

……

①由此甲同學(xué)推測(cè),教材中鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。其理由是:_______________。

②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,該實(shí)驗(yàn)所用試劑是___,反應(yīng)的離子方程式為_____。

③甲同學(xué)為確定熔融物中是否還會(huì)有殘留的Fe2O3,將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請(qǐng)你分析該設(shè)計(jì)是否正確___(填正確不正確),理由是(用離子方程式表示)______________________。

2 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象有_______ 從環(huán)保角度考慮,該裝置有明顯不足,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議_____________________。

3 丙同學(xué)欲比較NC、Si的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,其設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>______(填不能),理由是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬,與金、銀合稱貴重金屬,可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領(lǐng)域。銥鋨礦的主要成分有IrOs、Ir2O3OsO2,還含有CuOSiO2等雜質(zhì),從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下:

已知:①高溫融合發(fā)生反應(yīng)的原理類(lèi)似于鋁熱反應(yīng)。

②四氧化鋨(OsO4)的熔點(diǎn)為41℃,易揮發(fā)、有惡臭和劇毒。

③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色,難溶于有機(jī)物,微溶于水,能水解。

回答下列問(wèn)題:

1)“酸溶I”的目的是_____________________________________;酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外,還有_______ (填化學(xué)式)。

2)“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300800 ℃的管式爐內(nèi),通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4,該反應(yīng)的離子方程式為 __________________;當(dāng)吸收液質(zhì)量增加59.5 g時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ______

3)“沉鋨”時(shí), NH4ClNa2OsO4發(fā)生反應(yīng)Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O,該過(guò)程中NH4Cl需過(guò)量,目的是_____________________________ ;生成的鋨鹽要立即過(guò)濾,濾餅要經(jīng)無(wú)水乙醇多次洗滌,用無(wú)水乙醇洗滌的原因是____。

4)“殘?jiān)?/span>I”的主要成分為Ir、CuOSiO2!皦A熔”時(shí),IrNa2O2反應(yīng)生成IrO2·nNa2OO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________

5) “沉銅” 過(guò)程中,當(dāng)通入H2S 達(dá)到飽和時(shí)測(cè)得溶液的pH=1,此時(shí)溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下,H2S溶于水形成飽和溶液時(shí),c(H2S)=0.1mol/L;H2S的電離常數(shù),]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①NaHSO3溶液中電荷守恒表達(dá)式_____。

NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序:_____。

2)①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____

②寫(xiě)出Na2CO3溶液中物料守恒表達(dá)式______。

③寫(xiě)出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式______。

3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:

NH4ClNH4HCO3 ③(NH42SO4NH4HSO4 ⑤(NH42Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)從大到小排列順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

4)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

5)常溫時(shí),AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):____,將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是____(填化學(xué)式)。

6)證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡(jiǎn)單且可行的方法是:_____。

7)下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____

A10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

E.在NaHSO4溶液中,c(H)=c(OH)+c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,NO可以發(fā)生反應(yīng):,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是()

A.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是23

C.若有完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NO是氧化劑,是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(

A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結(jié)構(gòu)

C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治療瘧疾的青蒿素(如圖)易溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案