【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】C

【解析】

①當體系達平衡狀態(tài)時，X，Y，Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不是1：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故①錯誤；

②反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變化，所以X、Y、Z的濃度不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；

③該反應是反應前后氣體體積有變化的反應，容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成2n mol Y說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；

②③正確，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。

氣體A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__，B___，C___，D___。

（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。

（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干種， 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L－1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液， 無沉淀生成。 另取少量原溶液， 設(shè)計并完成如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定

B. 通過CCl4 層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 雖然實驗過程引入了氯元素， 但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷

D. 肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

序列

參加反應的物質(zhì)

生成物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

只有FeCl3、FeBr3

③

KClO3、HCl（濃）

Cl2……

根據(jù)上表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）

A.氧化性由強到弱順序為KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：1

C.第③組反應中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1 min時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1 min內(nèi)，B的平均反應速率為___________；x為____________。

(2)若反應經(jīng)2 min達到平衡，平衡時C的濃度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反應速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是____________。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

C．A、B的濃度之比為3：1

D．單位時間內(nèi)斷開3n mol A-A鍵的同時生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案