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11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

分析 A．反應生成硫酸鈉、硫酸鐵和氫氧化鐵沉淀；
B．沉淀質量最大時，氫氧化鋁完全沉淀，硫酸根離子完全轉化成硫酸鋇沉淀；
C．二氧化硫少量反應生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉；
D．二者反應生成生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇和一水合氨．

解答 解：A．FeSO4溶液中加入少量Na2O2，離子方程式：3Na2O2+6H2O+6Fe2+═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故A錯誤；
B．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最大時，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+2HClO+SO42-，故C錯誤；
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側重考查反應物用量對反應產物影響的離子方程式，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產率．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①CaO2的質量分數為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后，測知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該電解質可能是（　　）
A．NaCl溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　�。�
A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為150mL的量筒
（2）該實驗應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數會使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達到終點的依據是溶液剛好出現淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色．
（5）該過氧化鈉的純度為62.6%（用百分數表示，保留一位小數；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡逆向移動
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．平衡后加入X，上述平衡正向移動，X的平衡轉化率增大
D．平衡后加入少量W，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬（M表示金屬）被腐蝕的本質是：Mn++ne-=M
B．金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕
C．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用
D．鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入到相同的稀鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產生，且丙產生的氣泡比丁快；再將乙投入到甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出．則四種金屬的活動性順序正確的是（　�。�
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞�。疽遥炯�C．丙＞丁＞甲＞乙D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，下列氣體密度最小的是（　�。�
A．N2B．O2C．H2SD．H2

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