Question

（07年寧夏卷）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

     鋅片上發(fā)生的電極反應：_____________  ；

     銀片上發(fā)生的電極反應：______________ 。

    （2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：

①產生氫氣的體積(標準狀況)；

②通過導線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）

Answer 1

答案：（1）Zn－2e^－=Zn^2＋   2H^＋＋2e^－=H₂↑ （2）①4.5L  ②3.8×10⁴C

解析： （1）因金屬的活動性順序為Zn＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應：

Zn－2e^－=Zn^2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應2H^＋＋2e^－=H₂↑ 。（2）①根據電極反應，知鋅片與銀片減少的質量等與生成氫氣所消耗

的鋅的質量，設產生的氫氣的體積為x。

 

Zn  ＋ 2H^＋ = Zn^2＋ ＋ H₂↑

      65g                 22.4L

   60g-47g        x

 所以，解得 x=4.5L。

②反應消耗的鋅的物質的量為，因為鋅發(fā)生氧化反應時 Zn－2e^－=Zn^2＋ ，所以通過導線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

 

高考考點：原電池、電極反應式的書寫、化學計算。

 

易錯提醒：計算題的格式掌握不熟練而導致出錯而扣分；審題不清將電量求成電子的物質的量。

 

備考提示：電化學知識是化學理論部分的一個重要內容，也是歷年高考命題的熱點之一。電化學知識既可以是綜合學科內知識如聯(lián)系到“化學實驗現象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算”等，也可以涉及學科間知識的運用，如聯(lián)系到物理學科的“電流強度的計算、電量的計算、電路的連接”等，還可以與生產生活（如金屬的腐蝕與防護、電鍍等）、新科學及新技術（如新型電池）等問題相聯(lián)系，是不可忽視的一個重點知識點。在備考復習中要引起足夠的重視。