【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________。
(2)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外,還可能含有________(填化學(xué)式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_________極。
(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸和幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________%(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】第五周期ⅥA族 O 2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4 陰 低溫條件下,K2Cr2O7的溶解度在整個(gè)體系中最小,且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 49.0
【解析】
某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等,根據(jù)流程圖,煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4,Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液;沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后,浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4,電解后銅離子放電生成銅,溶液中含有TeOSO4,TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗碲,據(jù)此分析解答。
(1)Te是52號(hào)元素,原子核外電子排布為2、8、18、18、6,可見Te元素在元素周期表中的位置為第五周期第VIA族,最高能層為第5能層,故其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為O;
(2)煅燒時(shí),Cr2O3與O2及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CrO4和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;
(3)根據(jù)上述分析,浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外,還可能含有CuSO4,Cu2+轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),發(fā)生還原反應(yīng),電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為陰極;
(4)在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個(gè)體系中最小,且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小,因此通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7;
(5)氧化還原滴定過程中發(fā)生Fe2+與Cr2O72-的反應(yīng),其中Cr2O72-被還原為Cr3+,Fe2+被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
反應(yīng)中消耗Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=c·V=0.1000 mol·L-1×0.025 L=0.0025 mol,根據(jù)方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知n(Cr2O72-)=n(Fe2+)= mol,則所得樣品中K2Cr2O7的純度=×100%=49.0%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內(nèi)再充入1 mol NO2,下列說法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.KMnO4中的錳元素被氧化
B.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑
D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理如圖,下列說法正確的是 ( )。
A. a為CH4,b為CO2
B. 向負(fù)極移動(dòng)
C. 此電池在常溫時(shí)也能工作
D. 正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:
下列說法正確的是.
A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中二氧化錳是氧化劑
B.每生成1mol氯氣,就要轉(zhuǎn)移2mol電子
C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸
D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素
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