Question

設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.2mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4 N_A
• B、12.8gCu與足量HNO₃反應生成NO和NO₂，轉移電子數目為0.2 N_A'
• C、1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的數目小于0.1N_A
• D、將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、H₂O₂的分解反應是歧化反應；
B、根據n=

m

M

并結合銅元素的化合價來分析；
C、考慮CO₃^2-的水解；
D、1個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃分子的聚集體．

解答： 解：A、H₂O₂的分解反應是歧化反應：2H₂O₂

MnO2  .

△

2H₂↑+O₂↑此反應中，1molH₂O₂轉移1mol電子，故0.2mol雙氧水要轉移0.2mol電子，故A錯誤；
B、根據n=

m

M

可知Cu的物質的量n=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，0.2molCu與足量HNO₃反應后變?yōu)?2價，轉移0.4mol電子即0.4N_A個，故B錯誤；
C、CO₃^2-是弱酸根，會水解，液中CO₃^2-的數目小于0.1N_A，故C正確；
D、1個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃分子的聚集體，故0.1mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，F(xiàn)e（OH）₃膠粒的個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用以及物質的具體結構是解題關鍵，難度不大．