Question

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、_膠頭滴管．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有（填寫字母）AB．

Answer 1

分析 （1）根據儀器的結構特點判斷；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
（4）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤，并判斷使用儀器；
②根據n=CV和m=nM來計算；
③根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法，判斷操作步驟；
④根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答 解：（1）a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯、錐形瓶不需要檢查是否漏水，故答案為：c；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；g；f；
（4）①配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：分析天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管，
故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管；
②由于無450ml容量瓶，故要選用500ml容量瓶，配制出500ml  0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
③根據操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作步驟是BCAFED，故答案為：BCAFED；
④A．稱量時用了生銹的砝碼，則溶質的質量偏大，濃度偏高，故A正確；
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，液體中含有溶質，則溶質的質量偏小，濃度偏低，故C錯誤；
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯，則溶質的質量偏小，濃度偏低，故D錯誤；
E．定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E錯誤；
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故F錯誤；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低，故G錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．