【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______________________。
(2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì),則裝置C的作用是___________,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是___________(填序號(hào))。
A .Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
(3)按上圖連接好裝置,經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品,打開K1、K2,關(guān)閉K3,裝置B中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是___________。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開K3,關(guān)閉K1和K2。裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因是______________________。
(4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。
(5)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷,從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。
三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)
【答案】分液漏斗 除去H2S等雜質(zhì)氣體 ABD 排出裝置中的空氣,防止Fe2+被O2氧化 裝置B中產(chǎn)生的H2不能排出,導(dǎo)致裝置B中氣體壓強(qiáng)變大 產(chǎn)生的H2直接排入空氣,若達(dá)到爆炸極限,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸 降溫結(jié)晶 過濾
【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)分析儀器a的名稱;
(2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì),氫氧化鈉溶液能吸收含雜質(zhì)的鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體,防止污染空氣;
鐵屑中含有鐵銹(Fe2O3)、FeS等,都與硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后的產(chǎn)物Fe3+與Fe也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(3)亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化;
(4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是產(chǎn)生的H2直接排入空氣,若達(dá)到爆炸極限,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸;
(5)在溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出;從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(1) 根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知,儀器a的名稱是分液漏斗;
因此,本題正確答案是:分液漏斗;
(2) 鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì),則裝置C的作用是氫氧化鈉溶液能吸收含雜質(zhì)的鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體,防止污染空氣;
鐵屑中含有鐵銹(Fe2O3)、FeS等,都與硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后的產(chǎn)物Fe3+與Fe也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以ABD選項(xiàng)是正確的;
因此,本題正確答案是:除去H2S等雜質(zhì)氣體;ABD;
(3)亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化,所以要通入氫氣,排除空氣,防止亞鐵離子被氧氣氧化;反應(yīng)一段時(shí)間后,打開K3,關(guān)閉K1和K2。裝置B中產(chǎn)生的H2不能排出,導(dǎo)致裝置B中氣體壓強(qiáng)變大,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A;
因此,本題正確答案是:排出裝置中的空氣,防止Fe2+被O2氧化;裝置B中產(chǎn)生的H2不能排出,導(dǎo)致裝置B中氣體壓強(qiáng)變大;
(4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是產(chǎn)生的H2直接排入空氣,若達(dá)到爆炸極限,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸;
因此,本題正確答案是:產(chǎn)生的H2直接排入空氣,若達(dá)到爆炸極限,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸;
(5)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以知道,硫酸亞鐵、硫酸銨、硫酸亞鐵銨三種物質(zhì)中,硫酸亞鐵銨的溶解度最小,所以硫酸亞鐵銨在溶液中先析出,從溶液中析出的硫酸亞鐵銨晶體表面有硫酸、水等雜質(zhì),需要除雜、干燥,所以從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
因此,本題正確答案是:降溫結(jié)晶;過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng),裝 置如下圖所示。
(1)裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
(2)裝置 B、C 中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C,將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點(diǎn)燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(4)F 裝置所起的作用是_____,_____。
(5)用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2+O22SO3 ΔH< 0,已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答:
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣,是為了________________________________;
(2)加熱到400 ℃~500 ℃,是由于______________________________________;
(3)壓強(qiáng)采用________,原因是__________________________________________________;
(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水,是因?yàn)?/span>__________________________________________;
(5)尾氣中的SO2必須回收,是為了_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下操作流程:
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為____,其作用是除去___(填離子符號(hào))。
(2)加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)試劑Ⅲ的名稱是____。各步操作中所加試劑都必須過量,欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量,可以選用____(填字母)。
A.AgNO3溶液 B.pH試紙 C.K2CO3溶液
(4)以上操作流程中有____個(gè)步驟涉及過濾操作;從E中獲得KCl晶體的操作名稱是___,當(dāng)____時(shí),應(yīng)該停止加熱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液
C.用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液
D.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( )
A. 乙烯分子中6個(gè)原子處于同一平面
B. 乙烯易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑
C. 乙烯分子中所含共價(jià)鍵的類型不止一種
D. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下反應(yīng)條件的控制中,不恰當(dāng)?shù)氖? )
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.降溫加快H2O2的分解速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.02mol/L的NaOH溶液,分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液,滴定的曲線如右圖所示,下列判斷正確的是
A. 三種酸均為弱酸,且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性:HA<HB<HD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(HB)>c(B-)
C. 溶液呈中性時(shí),三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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