【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）

A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O2

【答案】D

【解析】

試題分析：A、SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故A不符合；B、NO2與NO不反應(yīng)，兩者能共存，故B不符合；C、O2與N2在常溫下不反應(yīng)，只有在放電條件反應(yīng)，兩者能共存，故C不符合；D、NO與O2在常溫下反應(yīng)生成NO2，兩者不能共存，故D符合；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)后鐵片未完全溶解，在該溶液中的金屬離子應(yīng)是(　　)

A. 只有Fe2＋ B. Fe3＋和Cu2＋

C. Fe2＋和Cu2＋ D. Fe3＋和Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應(yīng)的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ． （填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）儀器識(shí)別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中，該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%；乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問(wèn)題：
a．讀取量筒中水的體積時(shí)，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c．未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d．未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是（填符號(hào)）
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是（填符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號(hào)），配制過(guò)程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗(yàn)溶液中SO42﹣存在的方法：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA

B．在氯氣參與的反應(yīng)中，22.4L(標(biāo)況)氯氣完全反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為0.2NA

C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D．l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 放出571.6kJ的熱量表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式_____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式 ， 并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L．則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是 ．
（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸氣通過(guò)碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
③用排水法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生（甲烷燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，無(wú)煙）．
根據(jù)以上現(xiàn)象思考：
A．用其最簡(jiǎn)單的同系物為例，寫出②的反應(yīng)方程式： ．
B．碎瓷片的作用是 ．
C．產(chǎn)生黑煙的原因是 ．

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