圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?br />
（1）該反應的總化學方程式為
 
，在電解過程中可能發(fā)生兩個副反應，化學方程式為
 
、
 
．
（2）為了防止以上副反應的進行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開（如圖2），陽極室（A處）加入
 
，陰極室（B處）加入
 
，離子交換膜只允許
 
離子通過．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，如兩個極室沒有用離子交換膜隔開，氯氣可與氫氣、氫氧化鈉反應；
（2）電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，為防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應使NaOH不純，常將兩個極室用離子膜隔開，電解時陽極室（A處）加入精制飽和食鹽水，陰極室（B處）加入去離子水，以維持溶液的離子濃度．
解答： 解：（1）電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，反應的總方程式為2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，在電解過程中可能發(fā)生兩個副反應，化學方程式為Cl2+H2=2HCl、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+H2=2HCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）為了防止以上副反應的進行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開，陽極室（A處）發(fā)生氧化反應，應加入飽和食鹽水，陰極室（B處）加入去離子水，陽離子向陰極移動，則離子交換膜只允許鈉離子移動，
故答案為：飽和食鹽水；去離子水；Na+．
點評：本題綜合考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電解原理以及電極方程式的書寫，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素，氯堿工業(yè)原料都來自于海水．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．

（1）寫出兩電極的反應式：陽極
 
，陰極
 
．
（2）石棉隔膜的作用是
 
．
（3）隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（4）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為
 
，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為
 
，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）SiCl4比SiO2的熔點
 
（填“低”、“高”），原因是
 
．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱
 
．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應
C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是常見的化學物質(zhì)，有關其性質(zhì)和應用的研究如下．
（1）有同學認為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請你設計實驗驗證該同學的猜想是否正確．請在下列流程圖方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學式，從而補齊你的設計，方框不夠可以補，也可以不填滿．

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃．五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe（s）+5CO（g） 
200℃.20MPa
250℃～300℃
 Fe（CO）5（g）
①下列說法正確的是
 
．
A．利用上述反應原理可制備高純鐵
B．制備Fe（CO）5應在隔絕空氣的條件下進行
C．反應Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達式為
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)

D．Fe（CO）5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na2Fe（CO）4和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為：
 
．
③今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58g CO2、5.4g H2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學式為
 
，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)
 
 （3）題中的CO2的體積百分數(shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B、鹽酸的導電性一定比醋酸的強
C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D、溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出
B、檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
C、配置0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B、二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C、因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸強
D、可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
編號試劑保存方法理由
A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應
B液溴密封保存在細口瓶中防止升華
C濃硝酸密封保存在鐵制容器中避免見光分解
D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化
A、AB、BC、CD、D

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