Question

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pX=-lgc（X）．下列說法正確的是（　　）

• A． 在該溫度下，MgCO₃、MnCO₃ 的溶解度依次增大
• B． d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，且c（Mn²⁺）＞c（CO₃^2-）
• C． b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
• D． c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．pM相等時，圖線中pc（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越�。� 
B．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）．

解答 解：A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，則該溫度下，MgCO₃、MnCO₃ 的溶解度依次減小，故A錯誤；
B．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，題目難度較大，明確圖象曲線中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實際濃度越小是解題的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．