Question

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學(xué)式	A2C	A2C2	B2A4	D2C2	A2E	DF

回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在周期表中的位置第3周期第VIA族化合物丙的結(jié)構(gòu)式為，化合物甲的穩(wěn)定性比戊高（填“高”或“低”） 化合物丁的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵
（2）用電子式表示己的形成過(guò)程：
（3）單質(zhì)B與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（4）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，則D為Na；F處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，C與E同主族，結(jié)合C與A形成的化合物A₂C，可知C為O元素，則E為S元素，可推知甲為H₂O、乙為H₂O₂、丙為C₂H₄、丁為Na₂O₂、戊為H₂S、己為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，則D為Na；F處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，C與E同主族，結(jié)合C與A形成的化合物A₂C，可知C為O元素，則E為S元素，可推知甲為H₂O、乙為H₂O₂、丙為C₂H₄、丁為Na₂O₂、戊為H₂S、己為NaCl．
（1）E為S元素，在周期表中的位置：第3周期第VIA族，化合物丙為C₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，由于非金屬性O(shè)＞S，故H₂O穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性高，化合物丁為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：第3周期第VIA族；；高；離子鍵、共價(jià)鍵；

（2）己為NaCl，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：，
故答案為：；
（3）單質(zhì)B為碳，與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）向含有0.2molH₂O₂的水溶液中加入少量MnO₂，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成氧氣為0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2=0.2mol，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，充分利用短周期元素、核外電子排布特點(diǎn)、化合物中原子數(shù)目之比進(jìn)行推斷，難度中等．