16．下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的操作中，錯誤的是（　�。�
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/td>
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水濕潤貼緊
C．過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌
D．加熱蒸發(fā)時，使用酒精燈的外焰加熱

分析 A．三層濾紙較厚，不易搗破；
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并緊靠漏斗內(nèi)壁；
C．過濾時，不能攪拌；
D．酒精燈外焰溫度最高．

解答 解：A．三層濾紙較厚，不易搗破，則玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)�，故A正確；
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并緊靠漏斗內(nèi)壁，且多余部分要剪去，并用水濕潤貼緊，故B正確；
C．過濾時，不能攪拌，易搗破濾紙，導(dǎo)致過濾實(shí)驗(yàn)失敗，故C錯誤；
D．酒精燈外焰溫度最高，則加熱蒸發(fā)時，使用酒精燈的外焰加熱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作及混合物分離提純實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用下述方法除去氮?dú)庵兴碾s質(zhì)（HCl，H2，H2S）以得到干燥純凈氮?dú)�，在下列各步中�?yīng)采用的正確順序是（　　）
①通過裝有變色硅膠的干燥管  ②通過氫氧化鈉溶液    ③通過加熱的氧化銅．
A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池（Pb∥H2SO4∥PbO2）屬二次電池，電池工作時其正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．當(dāng)對鉛蓄電池進(jìn)行充電時，此電池的負(fù)極應(yīng)與電源的陰極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）某金屬氯化物MCl2　40.5g，含有0.600molCl-，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為64g/mol
（2）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式Na3PO4=3Na++PO43-
（3）1.7g NH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為 m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
稱量固體		C．
裝入固體粉末		D．
熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，已知在一定溫度和相同濃度的稀溶液中，下列物質(zhì)的電離程度有如下順序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．試問A跟下列哪些物質(zhì)的溶液反應(yīng)可得化學(xué)式為C7H5O3Na的鹽（　�。�
①NaOH  ②Na2S   ③NaHCO3  ④NaHS   ⑤Na2CO3．
A．③和④B．①和②C．①②③⑤D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NAB．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在某溫度時按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
Ⅱ．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序?yàn)閐＞c＞b．
（2）滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

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