【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子,下列說法正確的是( 。
A.體積:②>③>④>①
B.密度:②>③>①>④
C.質(zhì)量:②>③>④>①
D.H原子個數(shù):①>③>④>②
【答案】D
【解析】①13.44L CH4 物質(zhì)的量為 =0.6mol,②1molHCl,③27.2g H2S 的物質(zhì)的量為 =0.8mol,④2.408×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為0.4mol,
A.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積②>③>①>④,A不符合題意;
B.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:①CH4 為16g/mol,②HCl為36.5g/mol,③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,B不符合題意;
C.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為:①CH4 為0.6mol×16g/mol=9.6g,②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g,③H2S 27.2g,④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g,所以質(zhì)量②>③>①>④,C不符合題意;
D.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為:①CH4 為0.6mol×4=2.4mol,②HCl為1mol,③H2S 0.8mol×2=1.6mol,④NH3為0.4mol×3=1.2mol,所以氫原子個數(shù)①>③>④>②,D符合題意.
所以答案是:D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A. ?v(NH3)=v(O2)
B. ?v(O2)=v(H2O)
C. ?v(NH3)=v(H2O)
D. ?v(O2)=v(NO)
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【題目】已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值,△S為負(fù)值.設(shè)△H和△S不隨溫度改變,下列說法中正確的是( )
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時:此時體系的壓強是開始時的倍.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為 .
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 .
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【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì).在800℃~1000℃時電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2mol
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展.
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進(jìn)行定量分析.具體步驟如圖所示:
①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
②操作b為:
③Al(NO3)3待測液中,c(Al3+)=mol/L(用含m、V的代數(shù)式表示).
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖1所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在(填字母)范圍內(nèi).
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放電時,電極A為極,電極B發(fā)生反應(yīng)(填“氧化或還原”)
③充電時,總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為: .
(3)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開.通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺.則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O,
(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價 .
(2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2 做劑,錳元素被 . 而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和 .
(3)若有6molCl2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子.
(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式 , 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
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