Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l^-和SO₄^2-，選用試劑及順序是過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
• B、將CO₂和SO₂混合氣體分別通人BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最終都有沉淀生成
• C、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
• D、用加熱分解的方法可將NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物分離

Answer 1

分析：A．由于硫酸根離子能夠與銀離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，應(yīng)該先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子；
B．二氧化硫和二氧化碳都不與氯化鋇溶液反應(yīng)；
C．如果鐵粉不足，剩余的固體可能為銅，不一定含有鐵；
D．氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下能夠生成氯化鈣、氨氣和水．

解答：解：A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l^-和SO₄^2-，應(yīng)該先加入過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，檢驗(yàn)并且除去硫酸根離子，然后再加入AgNO₃溶液檢驗(yàn)氯離子，試劑加入的順序不能顛倒，故A正確；
B．二氧化硫能夠與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化碳、二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，混合氣體通入氯化鋇溶液時(shí)不會(huì)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉能夠與鐵離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、銅單質(zhì)，如果鐵粉過(guò)量，剩余固體為銅和鐵的混合物，如果鐵稍稍過(guò)量，反應(yīng)后屬于的固體可能只有銅，所以反應(yīng)后的固體中不一定含有鐵，故C錯(cuò)誤；
D．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，無(wú)法達(dá)到分離的目的，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、二氧化硫的性質(zhì)、物質(zhì)的分離與除雜等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銨鹽的化學(xué)性質(zhì)．