常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

D

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、加入鋁產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，在NO3－存在下與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣；如果顯堿性，則NH4＋不能大量共存，A不正確；B、使酚酞變紅的色的溶液顯堿性，則Cu2＋、HCO3－不能大量共存，B不正確；C、Fe3＋、Cu2＋與I－不能大量共存，C不正確；D、0．1 mol／L的NH4Cl溶液中K＋、Na＋、HCO3－、SO42－可以大量共存，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子，可以大量共存的是（  ）

A．K+、NH4+、OHˉB．Na+、Ba2+、SO42ˉ
C．SO42-、Mg2+、NH4+ D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（  ）

A．Ba(OH)2與H2SO4 B．KMnO4和H2O2
C．HCl與NaHCO3 D．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是

A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—
B．Cl2、OH—、K+、NH4+
C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—
D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-
B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NO3-
D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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