【題目】按要求書寫下列化學(xué)方程式:

(1)丙烯的加聚___;

(2)甲苯制TNT___;

(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應(yīng)___

(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___

(5)乙醛和銀氨溶液反應(yīng)___。

【答案】n +3HNO3+3H2O CH3CH2OHCH2=CH2H2O HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】

(1)丙烯含有碳碳雙鍵,加聚反應(yīng)方程式為n

(2)TNT2,4,6-三硝基甲苯,甲苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT,化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O;

(3)乙醇在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2H2O;

(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O;

(5)乙醛可以被銀氨溶液氧化,化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示,請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____在這個反應(yīng)中,濃硫酸的作用是___________________________________

2)某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸, 老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有 C2H4 SO2。

回答下列問題:

品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液

①能說明 SO2 氣體存在的現(xiàn)象是____________________

②確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題:

(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置__________________________

(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________,其所含化學(xué)鍵類型為___________。

(3)C2-D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號回答)。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明AB、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液ab分別為______________________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________。

(5)0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為XOH溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A.的兩種溶液中的大于

B.已知常溫下, 溶液的,則

C.的二級電離平衡常數(shù)約為

D.升高溫度溶液的pH增大,XOH溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25C時,水的電離平衡:H2O H++OH-H>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,cH+)增大,Kw不變

C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(OH-)降低

D.將水加熱,Kw增大,c(H+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+OH-,下列敘述不正確的是(

A.氨水中離子濃度的關(guān)系滿足:cOH-)=cH+)+cNH4+

B.0.10mol/LNH3·H2O溶液加水稀釋,溶液中cH+)減小

C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固體,平衡逆向移動

D.常溫下pH2的鹽酸溶液與pH12NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液的pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng):經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

0

2

4

6

8

0

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前2s的平均速率

B.保持其他條件不變,體積壓縮到,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時向容器中充入,達(dá)到平衡時,的轉(zhuǎn)化率等于

D.保持溫度不變,向該容器中再充入、,反應(yīng)達(dá)到新平衡時增大

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