Question

某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。

  （1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應的離子方程式為_____________________________

  （2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響。調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：

實驗編號	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反應溫度/℃	溶液變藍的時間t/s
①	15	20	10	15	t1
②	a	30	0	15	t2
③	15	b	c	30	t3

實驗①②是探究______________對反應速率的影響，表中a=________；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=________，c=________

    （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：

   假設(shè)一：反應生成的SO42－對反應起催化作用，SO42－濃度越大反應速率越快；

   假設(shè)二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；

   假設(shè)三：__________________________________________________________；

    ……

  （4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

（13分）

（1）IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2分）

   （2）KIO3溶液的濃度；15、20、10（各1分）

   （3）假設(shè)三：反應生成的I－對反應起催化作用，I－濃度越大反應速率越快（2分）

 (或反應生成的I2對反應起催化作用，I2濃度越大反應速率越快；或該反應是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快（2分。本小題具有開放性，答案合理都給分）

（4）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應速率v(甲)；在燒杯乙中進行同一反應（不同的是乙燒杯中預先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應條件均完全相同），測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應速率v(乙)（3分）	若v(甲) = v(乙)，則假設(shè)一不成立； 若v(甲)＜v(乙)，則假設(shè)一成立。（2分）