將10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,該溶液中的物質(zhì)的量濃度為________mol/L,溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

0.05    0.1
考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)n＝m/M可知，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量是10.6g÷106g/mol＝0.1mol；又因?yàn)閏＝n/V，所以溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷2L＝0.05mol/L；根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L×2＝0.1mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分．
已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中固體含有NaHCO3，且含氯的鹽只有一種．現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究．

（1）提出合理猜想：
若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)．則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

（2）①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
、Na2CO3
、Na2CO3
．
②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三11月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。

已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中固體含有NaHCO3 ，且含氯的鹽只有一種。現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                   ；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和                、                  。

②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。

 

步驟2：

 

步驟3：

 

 

 

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測(cè)液250 mL，利用反應(yīng) 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。

②取25mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）       。

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是       （填寫序號(hào)）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省連州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,該溶液中的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省連州市連州中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

將10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,該溶液中的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L

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