9．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位
B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
C．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)
D．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)

分析 阿伏伽德羅常數(shù)是指0.012千克12C所含的原子數(shù)，數(shù)值近似為6.02×1023，這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者是有區(qū)別的．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，不是純數(shù)．其單位為個/mol，據(jù)此解答．

解答 解：A．阿伏伽德羅常數(shù)的單位是/mol，故A錯誤；
B．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值近似為6.02×1023，故B錯誤；
C．阿伏伽德羅常數(shù)是指0.012千克12C所含的原子數(shù)，故C錯誤；
D．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克12C所含的原子數(shù)，是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是阿伏伽德羅常數(shù)的實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在實驗室里，某同學取一小塊鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，開始時可以觀察到的現(xiàn)象是變暗，所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2=2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉的熔點低，②鈉與水反應放熱．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成  D．溶液變渾濁
（4）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．并用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗及操作方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈紅色，證明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量減少了4.8克，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）； E2-E1不變
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率33.3%．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                            D．分離出氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為CO
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則A的電子式為
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，D的水溶液為一種常見的強堿，則：B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列舉該反應的一種用途供氧劑，D物質(zhì)的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　�。�
A．隨氣體分子數(shù)目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“的確良”以其挺刮滑爽，顏色艷，不褪色等優(yōu)點，成為20世紀80年代初，人們穿著的一種時尚面料．它和許多化纖一樣，都是PX的下游產(chǎn)品，可以通過如下的合成線路合成．（部分反應產(chǎn)物及條件略）其中A、B、C、D分別是最簡單的烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴，且酸性化合物H的核磁共振氫譜中，只有兩個峰，其面積比為1：2，0.1molF與足量的鈉反應可以放出2.24L標況下的H2，回答下列問題：
（1）將常溫下的4g A在氧氣中完全燃燒，可以放出222.5kJ的熱，寫出表示A的燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）反應E→F的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應類型是：取代反應，按系統(tǒng)命名，化合物E的名稱是1，2-二溴乙烷．
（3）化合物F還可以在銅或者銀催化作用下氧化成I，寫出I與足量的銀氨溶液反應的化學方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
（4）寫出由化合物H和F合成鏈狀的高分子化合物“的確良”的化學反應方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反應類型是：縮聚反應．
（5）化合物H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意兩個符合下列要求的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2 ③能發(fā)生銀鏡反應．、（其中兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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