下列離子方程式書寫正確的是（　　）

　

A．

向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42﹣═MgSO4

　

B．

向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

　

C．

向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液  H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

鐵跟稀硫酸反應(yīng)              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

分析：

A．氧化鎂為 氧化物，離子方程式中氧化鎂不能拆開，硫酸鎂為易溶物，離子方程式中不能保留化學(xué)式；

B．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

C．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是生成鐵離子．

解答：

解：A．向氧化鎂中加入硫酸溶液，反應(yīng)生成可溶性的硫酸鎂和水，正確的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A錯(cuò)誤；

B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；

C．氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：

①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶 ③加入過量氯化鋇溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀溶液  ⑥過濾．

正確的操作順序是（）

    A．             ①③⑤⑥④②        B． ①⑤③④⑥②    C． ①③④⑥⑤② D． ①⑤③⑥④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最后變?yōu)椋ā　。?/p>

　

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

NaOH

D．

Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)描述，符合事實(shí)的是（　�。�

　

A．

金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體氧化鈉

　

B．

用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體

　

C．

用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱

　

D．

用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．結(jié)晶法D．分液法　E．蒸餾法　F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物　　．

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀　　．

（3）分離水和汽油的混合物　　．

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物　　．

（5）從碘的水溶液里提取碘　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不大于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如下圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(　　)

A．t0～t1   B．t2～t3    C．t3～t4   D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽離子有　H　，一定不含有的離子有　　．

（2）C→D的離子方程式為　．

（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為　　mol•L﹣1和　　mol•L﹣1．

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