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【題目】下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A.NH4NO3
B.Cl2
C.H2O2
D.Na2O2

【答案】D
【解析】解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N﹣H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；

B．氯氣中只存在非極性鍵，屬于單質，故B錯誤；

C．過氧化氫分子中H﹣O原子之間存在極性鍵，O﹣O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；

D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水是用適量氯氣殺菌消毒過的．不法商販常用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學試劑鑒別真?zhèn)�，該試劑可以是（　�。?/span>
A.酚酞試液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：________________。

(4)乙池中總反應的離子方程式：________________________。

(5)常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

a．MgSO4 B．CuSO4

c．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設計成原電池，構造如圖所示，試問CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）燒杯；

（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

②CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol

請寫出C轉化為CO的熱化學方程式： 。

（3）電解飽和食鹽水是重要的化工產業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”。在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式 ，其中右圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動方向）判斷電極2的名稱是 ，并寫出電極1的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法不能起防銹作用的是

A. 保留鐵制品上的鐵銹 B. 在鐵制品表面鍍鋅

C. 在金屬機械上涂油 D. 在車、船的表面刷油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融燒堿應選用的器皿是

A. 石英坩堝 B. 普通玻璃坩堝 C. 生鐵坩堝 D. 陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖。下列說法不正確的是（ ）

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O

C. 充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連

D. 放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：

5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數為_______________。（后兩空保留小數點后一位）

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。

（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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