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【題目】已知還原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）．下列說法不正確的是（　�。�
A.當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.當a≤b≤ a時，反應中轉移電子的物質的量n（e﹣）為amol≤n（e﹣）≤3amol
D.當a＜b＜ a時，溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質的量之比為a：（3a﹣2b）：2b

【答案】C
【解析】解：還原性：SO32﹣＞I﹣．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應，故氯氣先和SO32﹣反應，當SO32﹣反應完全后，氯氣再和I﹣反應．而amolK2SO3完全反應時能消耗amol氯氣，amolKI完全反應時能消耗 mol氯氣．即當amolKI和amolK2SO3完全反應時，共消耗1.5amol氯氣．

A、當a≥b時，氯氣的量不足，只能氧化SO32﹣為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣，A不符合題意；

B、當5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32﹣消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42﹣，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI﹣為I2，故離子方程式為：4SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣，B不符合題意；

C、當a≤b≤1.5a時，氯氣能將全部SO32﹣氧化為硫酸根，氯氣可能完全反應，故轉移的電子的物質的量為2mol≤n（e﹣）≤3amol，C符合題意；

D、當a＜b＜1.5a時，SO32﹣全部被氧化為硫酸根，而I﹣不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b﹣a）mol，則能氧化的電離子的物質的量為2（b﹣a）mol，故溶液中的碘離子的物質的量為a﹣2（b﹣a）=（3a﹣b）mol，由于氯氣完全反應，故溶液中的氯離子的物質的量為2bmol，故溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質的量之比為a：（3a﹣2b）：2b，D不符合題意．

所以答案是：C．

練習冊系列答案
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【題目】向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成．經實驗證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如下圖），依據觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是（ ）

X溶液

現(xiàn)象

A

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

B

淀粉KI酸性溶液

溶液變?yōu)樗{色

C

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液變?yōu)榧t色

D

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是（ ）

A.該電池可將化學能轉化為電能
B.每有0.1 mol O2反應，則遷移0.4 mol H+
C.正極反應式為：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
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【題目】下列做法錯誤但沒有危險的是 （ ）

A.制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

B.制乙烯時，為防止暴沸，往熱反應液中加入沸石

C.進行H2還原CuO的實驗時， 先加熱CuO后通入H2

D.進行硫酸銅晶體含水量測定實驗時，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器

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【題目】鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（ ）
A.原子間的化學鍵鍵能逐漸減小
B.范德華力逐漸增大
C.原子半徑逐漸增大
D.氧化性逐漸減弱

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【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

N（CO）/mol

H2O/mol

N（CO2）/mol

N（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol

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【題目】丁二酮肟 是檢驗Ni2+的靈敏試劑．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 ． 丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為 ．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點﹣19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑．
①Ni（CO）4固態(tài)時屬于晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為（填化學式）．
（3）Ni2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為 ．

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【題目】下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是

A. 油脂B. 淀粉C. 蔗糖D. 葡萄糖

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