Question

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原成Cr^3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10

Answer 1

（1）氧化還原法
（2）CN^－＋ClO^－=CNO^－＋Cl^－
（3）3S₂O₃^2-＋4Cr₂O₇^2-＋26H^＋=6SO₄^2-＋8Cr^3＋＋13H₂O
（4）Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓、Cu(OH)₂(s)＋S^2－(aq)=CuS(s)＋2OH^－(aq)，因?yàn)镵_sp(CuS)<K_sp[Cu(OH)₂]
（5）D

（1）廢水的處理方法有沉淀法、吸咐法、中和法、混凝法、氧化還原法等。由上述流程圖中反應(yīng)②和反應(yīng)③加入的試劑并對(duì)比反應(yīng)前后的物質(zhì)，可以發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故上述處理廢水的主要方法是氧化還原法。（2）反應(yīng)物為CN^－和NaClO，生成物有CNO^－，即CN^－生成CNO^－，相當(dāng)于C由＋2價(jià)升高至＋4價(jià)，那么根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，ClO^－在反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，題目提示無氣體生成，故其中的＋1價(jià)Cl轉(zhuǎn)化為Cl^－，因此離子方程式為CN^－＋ClO^－=CNO^－＋Cl^－。（3）由反應(yīng)物S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化為生成物SO₄^2-可知，Cr₂O₇^2-被還原，其中Cr元素化合價(jià)降低，設(shè)Cr₂O₇^2-被還原后Cr的化合價(jià)為＋n，則有關(guān)系：1∶2×(6－n)＝0.4∶2.4，所以n＝3，即Cr₂O₇^2-被還原為Cr^3＋，因此該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-＋4Cr₂O₇^2-＋26H^＋=6SO₄^2-＋8Cr^3＋＋13H₂O。（4）先生成Cu(OH)₂沉淀，加入Na₂S后，Cu(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。這是因?yàn)镃u(OH)₂的溶解度比CuS的溶解度大，或者說Cu(OH)₂的溶度積大于CuS的溶度積，難溶的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)。（5）生成鐵氧磁體的物質(zhì)的量為 mol，根據(jù)得失電子守恒有×x＝6，得x＝1.5，a＝×(1＋1.5)＝10。