精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．某可逆反應為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{9}{11}$
B．壓強大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質量增大
D．升高溫度，該反應平衡常數K減小

分析 A.2X（g）?3Y（g）+Z（g）
開始  a              0             0
轉化 2x            3x            x
平衡 a-2x          3x           x
M點X的物質的量分數為0.1，則$\frac{a-2x}{a-2x+3x+x}$=0.1，解得x=$\frac{9}{22}$a；
B．由圖及平衡移動可知，壓強越大，X的物質的量分數越大；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．由圖可知，溫度越高，X的物質的量分數越小，則升高溫度，平衡正向移動．

解答 解：A.2X（g）?3Y（g）+Z（g）
    開始  a              0             0
    轉化 2x            3x            x
    平衡 a-2x          3x           x
M點X的物質的量分數為0.1，則$\frac{a-2x}{a-2x+3x+x}$=0.1，解得x=$\frac{9}{22}$a，則在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{2×\frac{9}{22}a}{a}$=$\frac{9}{11}$，故A正確；
B．由圖及平衡移動可知，壓強越大，X的物質的量分數越大，則壓強大小有P3＜P2＜P1，故B錯誤；
C．催化劑不影響平衡移動，則平衡后加入高效催化劑，氣體相對分子質量不變，故C錯誤；
D．由圖可知，溫度越高，X的物質的量分數越小，則升高溫度，平衡正向移動，則升高溫度，該反應平衡常數K增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡影響因素、化學平衡三段法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意圖象分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉化率與時間t關系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是（　　）
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強D．移走部分D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高硫煤脫硫分為燃燒前、燃燒中及燃燒后脫硫．
（1）燃燒前脫硫：可用生物脫硫法，即在酸性環(huán)境下，有些種類的細菌能利用空氣將Fe2+氧化成Fe3+而獲得能量，Fe3+再與煤中的FeS2（Fe為+2價）反應使硫轉化為硫酸根離子而去除．寫出生物脫硫法的離子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O，8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-．
（2）燃燒中脫硫：通過加入石灰石，在燃燒過程中將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．已知鈣的燃燒熱635kJ•mol-1，硫的燃燒熱297kJ•mol-1、硫酸鈣的生成焓△H=-1434kJ•mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），則CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）═CaSO4（s），△H=-502kJ•mol-1．
（3）燃燒后脫硫：以Na2SO3溶液作為吸收液，利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2．圖一中橫坐標為pH，縱坐標X（i）為各含硫微粒占所有含硫微粒的物質的量分數．
①已知某次吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1，則溶液的pH=8.18．
②當吸收液的pH約為6時，需電解再生．原理如圖二所示．
Ⅰ．Pt（I）電極反應式2H++2e-═H2↑．
Ⅱ．H2SO4濃度，a%與b%的大小關系為a%＜b%．

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空氣中充分燃燒，其中硫元素轉化為SO2和少量的SO3（g），氯元素轉化為HCl，產生的氣體用適量的雙氧水吸收，所得溶液稀釋至1000.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液進行滴定，滴定后的溶液加入適量的羥基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[發(fā)生反應：NaCl+Hg（OH）CN═Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4．該煤中硫的質量分數為24.48%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因．
步  驟現   象
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
（1）Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．
（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-?Ag2S（s）+2Cl-，沉淀轉化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl．用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y．
�。騒中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是SO42-．
②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀S．
（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化．
現象 B．一段時間后，出現白色沉淀
 C．一點時間后，無明顯變化
①A中產生的氣體是O2．
②C中盛放的物質W是Ag2S的懸濁液．
③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：
2Ag2S+1O2++4NaCl+2H2O?4AgCl+2S+4NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，PbR（R2-為SO42-或CO32-）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線a表示PbCO3
B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
C．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=105
D．向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2，可轉化為Y點對應的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（2）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
5min內，消耗N2的平均反應速率為0.008mol•L-1•min-1，此條件下該反應的化學平衡常數K=0.1[或0.1（mol•L-1）-2]；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學平衡將向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是  BD
A．2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如2圖所示：

①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是使用催化劑．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．
（4）物質B在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，B的濃度隨反應時間變化如圖3所示，計算反應4～8min間的平均反應速率2.5mol•L-1•min-1，推測反應進行到16min時B的濃度約為2.5mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在固定容積的容器中，某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（ mol/L ）隨反應時間（ min ）的變化情況見表．
實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c10.600.500.500.500.500.50
3800℃c20.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10min至20min時間內平均速率v（A）為0.013mol/（L•min）；達到平衡時A的轉化率是50%，B的濃度是0.25mol/L；800℃時，該反應2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常數數值是0.25；若同溫下，另一個恒容密閉的容器中也在發(fā)生該反應，某時刻A、B、D的濃度均為2mol/L，則該時刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c1=1.0mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤（填序號，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況．反應中若產生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉移．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案