Question

【題目】下列關于化學反應的描述中正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，則b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、化學反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物的能量高低，與反應條件無法，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要加熱但為放熱反應，錯誤；B、醋酸為弱酸，電離吸熱， 則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，錯誤；C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式應為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，錯誤；D、碳燃燒為放熱反應，△H<0，放出的熱量越多，△H越小，前者為碳完全燃燒，后者為碳不完全燃燒，則b＞a，正確。