Question

3．按要求書寫方程式：
（1）84消毒液與潔廁靈混合使用可能產(chǎn)生毒氣，請用離子方程式表明該過程：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
（2）酸性高錳酸鉀能夠氧化過氧化氫，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
（3）化合物高鐵酸鉀K₂FeO₄可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl₃和KClO在強堿條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)離子方程式為（反應(yīng)物寫Fe³⁺）：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（4）已知酸性條件下NaClO₂可以發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）84消毒液中含次氯酸鈉，而潔廁靈的主要成份為鹽酸，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，同時Mn得到電子；
（3）Fe失去電子，Cl得到電子；
（4）Cl元素的化合價由+3價降低為-1價，由+3價升高為+4價，結(jié)合電子、電荷守恒分析．

解答 解：（1）84消毒液中含次氯酸鈉，而潔廁靈的主要成份為鹽酸，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（2）酸性高錳酸鉀能夠氧化過氧化氫，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O；
（3）由FeCl₃和KClO在強堿條件下反應(yīng)制得K₂FeO₄，由電子、電荷守恒可知其反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（4）酸性條件下NaClO₂可以發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，由電子、電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O，
故答案為：5ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．