Question

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
• B、若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
• C、若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
• D、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析：根據(jù)裝置圖可知，該裝置適用于固體和液體無(wú)需加熱制取氣體，制取的氣體易溶于試管中的液體，據(jù)此對(duì)照各選項(xiàng)進(jìn)行分析即可解答．

解答：解：A．二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，而題目中的裝置制取氣體無(wú)需加熱，所以無(wú)法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無(wú)法褪色，故A正確；
B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑生成二氧化碳無(wú)需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；
C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO₂，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H₃，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl₃溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl₃溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握元素化合物的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)裝置的特點(diǎn)分析是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．