下列能鑒別CO2和SO2的是         （　�。�
A、品紅溶液
B、澄清石灰水
C、紫色石蕊試液
D、氯化鋇溶液
考點：二氧化硫的化學性質(zhì),物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：氧族元素
分析：SO2與CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，SO2具有還原性和漂白性，據(jù)此解答．
解答： 解：A．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；
B．SO2與CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；
C．SO2與CO2都是酸性氧化物，與水反應生成碳酸和亞硫酸，SO2和CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；
D．SO2和CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，熟悉二氧化碳、二氧化硫性質(zhì)的差別是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B、原子半徑：A＞B＞C＞D
C、單質(zhì)的還原性：B＞A
D、原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子的種類決定于（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D、中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol?L-1溶液進行實驗．其有關數(shù)據(jù)如下表（化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團．其式量分別是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
編號1234567
A2B溶液的體積（mL）60606060606060
CD2溶液的體積（mL）02040607080120
沉淀質(zhì)量（g）00.4641.3951.4041.397
試回答：
（1）用化學方程式（用A、B、C、D代碼表示）表示其反應
 
；理由是
 
；
（2）沉淀的化學式為
 
，理由是
 
；
（3）3號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
，7號實驗中沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO-、ClO3-等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線．下列說法錯誤的是（　　）
A、工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、a點時溶液中各離子濃度：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D、使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B、使石蕊試紙呈紅色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液：MnO4-、NO3-、Na+、I-
D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，下列說法正確的是（　�。�
A、BaSO4、BaCO3都難溶于水，在醫(yī)學上均可用作“鋇餐”
B、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保護水源
C、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用作漂白粉
D、棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物，水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答下列問題：
①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率為
 
．
②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高溫度                       
b．縮小容器的體積
c．增大H2O （g）的濃度            
d．加入適當?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達到化學平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為
 
．
（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質(zhì)是
 
，A電極的電極反應式為
 
．
②乙裝置中的總化學反應方程式為
 
．
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�
A、酸性：HCN＞HClO
B、濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
C、pH：HClO＞HCN
D、與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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