【題目】下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()

編號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

錯(cuò)誤,碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

向溶液中加入過(guò)量的氨水

錯(cuò)誤,堿過(guò)量,應(yīng)生成

的水解

正確

等物質(zhì)的量的和反應(yīng)

正確

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

A.碳酸鈣難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，碳酸鈣溶于水的完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式和評(píng)價(jià)均不正確，A錯(cuò)誤；

B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)，所以反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，評(píng)價(jià)不正確，B錯(cuò)誤；

C.NaHCO3的水解，消耗水電離產(chǎn)生H+，結(jié)合形成H2CO3，同時(shí)產(chǎn)生OH-，離子方程式和評(píng)價(jià)都錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤；

D.由于還原性Fe2+>Br-，所以等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，首先氧化Fe2+，Fe2+全部被氧化，Br-一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變，陽(yáng)極產(chǎn)物只有Cl2)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3）和鋁礦渣（主要含Al2O3和SiO2）制備七鋁十二鈣的工藝如下：

已知“煅燒Ⅲ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

（1）寫(xiě)出“浸出”過(guò)程中CaO與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）檢驗(yàn)“浸出”過(guò)程中有NH3生成的方法是：___。

（3）如圖所示裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室吸收NH3的是___（填字母）。

（4）溶液X中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____。

（5）設(shè)計(jì)由鋁礦渣制取Al(OH)3的方法，并簡(jiǎn)述過(guò)程：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（3）將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______；取出10mL此溶液，將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

（4）硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色等多種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示，對(duì)下列蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：______。

（5）把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，屬于“偏低”的是______________

①未洗滌稀釋過(guò)濃硫酸的小燒杯；

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸；

③加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥；

⑤定容時(shí)俯視刻度；

⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國(guó)家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，其余為N、S。

（1）誤食0.1g “毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為_______?

（2）試求“毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作相符合的是（ ）

A. 圖1 表示在水中慢慢通入氨氣至過(guò)量

B. 圖2表示在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳至過(guò)量

C. 圖3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同濃度的氨水至過(guò)量

D. 圖4表示在氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題：

a b

(1)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝__________。

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；溫度降低，K________（填“變大”、“變小”或“不變”）

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