下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L－1的是（    ）。

    A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

    B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

    C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合

    D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液


．D 

【解析】，V指溶液的總體積。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是

 ①實驗室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加熱，再拆除實驗裝置。

 ②實驗結束后，應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排除

 ③給試管中的液體加熱時應不時移動試管，以免暴沸傷人

 ④為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點燃，聽有無尖銳爆鳴聲

     A．①②       B．①②③④       C．①②④         D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）

①可以燃燒； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應； ④能發(fā)生酯化反應；

⑤能發(fā)生加聚反應； ⑥能發(fā)生水解反應

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會      

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越

    越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內該反應的速

    率為______g/s；

(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是 （　 ）

A．沉淀物的質量為5.6g                B．沉淀物的質量為7.4g

C．飽和石灰水的質量大于98.2g         D．飽和石灰水的質量小于98.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案可行的是（　 ）
　  　A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
　　  B．用萃取的方法分離汽油和煤油
　　  C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
　  　D．將O2和H2的混合物通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.25 mol A的質量是16 g，A的相對分子質量（或相對原子質量）是（　 ）
　　A．32 g·mol―1　 B．64 g·mol―1　 C．32　 D．64　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了檢驗氯乙烷中含氯元素，試從①～⑥各步實驗操作中，必要的實驗操作及合理的順序是：①加熱；②加入蒸餾水；③加入硝酸銀溶液；④加入氫氧化鈉溶液⑤加入氫氧化鈉的醇溶液；⑥加入硝酸溶液。

A．④①⑥③     B．②①③⑥    C．⑤①③⑥    D．①④③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

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