【題目】某小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.電極X可以是碳棒也可以是銀棒

B.鹽橋中的陽(yáng)離子流向CuSO4溶液所在燒杯

C.銀電極為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag－e－=Ag+

D.外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極

【答案】D

【解析】

由方程式2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，反應(yīng)中Ag+被還原，為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液Y為硝酸銀溶液，Cu被氧化，為原電池負(fù)極，則X為Cu，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，電極X為銅，故A錯(cuò)誤；

B．X為負(fù)極，銀為正極，鹽橋中的陽(yáng)離子流向Y溶液所在燒杯，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析，銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，故C錯(cuò)誤；

D．X為負(fù)極，銀為正極，外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線(xiàn)分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則______曲線(xiàn)是表示有催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙圖中的a曲線(xiàn)表示200℃和b曲線(xiàn)表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線(xiàn)分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則________曲線(xiàn)是表示壓強(qiáng)較大的情況。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑需要經(jīng)過(guò)蒸餾操作，指出下圖蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處并改正。

①____________________________________；

②____________________________________；

③____________________________________。

(2)上述有機(jī)溶劑為CC14(沸點(diǎn)為76. 8 ℃)，進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的目的是________，最后晶體碘在______________中聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。

已知；與反應(yīng)生成。

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是________________。

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)的類(lèi)型為________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖 a 是 1 mol NO2 和 1 mol CO 恰好反應(yīng)生成 CO2 和 NO 過(guò)程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的 NO2 和 CO，反應(yīng)中的 CO 和 NO 的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如 b 圖。根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出 NO2 和CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用 NO2 濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v(NO2)＝_________。

(3)此溫度下達(dá)到平衡時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)830K 時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。試回答下列問(wèn)題：

①若起始時(shí) c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__。

②在相同溫度下，若起始時(shí) c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得 H2 的濃度為 0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)______(填“是”與“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) v(正)_____v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a

B.同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為b：a

C.時(shí)，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a

D.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a

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