Question

下表評(píng)價(jià)合理的是 （　�。�

A．評(píng)價(jià)內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32 評(píng)價(jià)：正確

B．評(píng)價(jià)內(nèi)容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2有漂白性 評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，S02與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02表現(xiàn)出還原性

C．評(píng)價(jià)內(nèi)容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存 評(píng)價(jià)：正確

D．評(píng)價(jià)內(nèi)容：Cl2與含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2 評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br_的物質(zhì)的量之比為l：2

Answer 1

A、氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式為
Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^?=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫的漂白性是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定的混合物，加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫做還原劑，故正確；
C、HCO₃^-存在電離平衡，AlO₂^-和電離出的氫離子和水能生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、Cl₂與含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子的還原性大于溴離子，通入的氯氣把亞鐵離子全部氧化后，部分氧化溴離子，即通入的氯氣不足，可以存在離子反應(yīng)2Fe²++2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4C1^-+Br₂，當(dāng)氯氣足量時(shí)，F(xiàn)e²⁺與Br^_的物質(zhì)的量之比滿足l：2的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．