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下列敘述中，錯誤的是                                                (　　)

A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質

B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物

C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素

D．純凈物中一定存在化學鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是(　　)

A．NaBr和KI                        B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl                       D．NaCl、KCl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

（2）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A．NaOH         B．Na2CO3       C．氨水       D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期

表。將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表，圖中每個“．”代表

一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）。下列說法正確的是  (　　)

A．Y點元素對應的氫化物比z點元素對應的氫化物更穩(wěn)定                       

    B．虛線相連的兩個點元索處于同一族

    C．比Y點原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸   

    D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       。

（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH4Cl晶體        B． Na3AlF6晶體       C． Na2CO3•10H2O晶體  

D． CuSO4溶液        E． CH3COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ•mol-1

436

391

159

418

945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：                。

（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：

分子式

結構簡式

熔點

沸點

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

   乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                 。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）下圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有        （填序號）

A．σ鍵  B．π鍵   C．氫鍵   D．配位鍵   E．分子間作用力  F．金屬鍵  G．離子鍵

（2）下面關于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4  

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結構圖(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)

  

①圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為             ，

圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為                  ；

② H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO-的形狀為____________;

③三種晶體中熔點高低的順序為                    (填空化學式)，

H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 

（4）碳的某種單質的晶胞如右圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_    ____cm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質具有以下性質：①是電解質�、谌苡谒谢瘜W鍵被破壞�、廴刍瘯r沒有化學鍵被破壞，則該物質固態(tài)時屬于(　　)

A．原子晶體                            B．離子晶體

C．分子晶體                            D．何種晶體無法判斷

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