【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是(  )

A. 由圖知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0

B. 由圖知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖知,t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

D. 若圖表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

【答案】D

【解析】試題分析:A.由圖知,反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相等但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,T2-T3升高溫度,反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大,生成物體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖知,t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑,平衡不移動(dòng);t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以反應(yīng)在t1時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由圖知,t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),1molCO完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出43KJ能量,當(dāng)轉(zhuǎn)化(0.30-0.18mol/L×10L=1.2molCO時(shí)放出51.6kJ的熱量,D項(xiàng)正確;答案選D

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A. 試管 B. 試劑瓶 C. 量筒 D. 容量瓶

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(1)濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體,是由于它具有性;下列氣體能用濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥的是(可多選,但只要有選錯(cuò)項(xiàng),即得0分) ①Cl2②H2S ③CO2④NH3
(2)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有性;
(3)濃H2SO4可以與Cu反應(yīng),是由于它具有強(qiáng)氧化性和性,化學(xué)學(xué)方程式是:

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容器

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A4 mol B

2 mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/(mol·L1)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(   )

A. x4,則2c1c2

B. w3w1,可斷定x4

C. 無(wú)論x的值是多少,均有1ρ2

D. 容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)0.3 mol·L-1·min-1

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A. 正極反應(yīng)式為:O22H2O4e4OH

B. 工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為(
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無(wú)法計(jì)算

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【題目】下列措施符合綠色化學(xué)思想的是

A. 直接排放含磷生活污水

B. 大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑

C. 使用可降解塑料代替不可降解塑料

D. 使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥

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【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的___________ ,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 __________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明___________ ,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填鍍層金屬鍍件),電鍍液是___________ 溶液(填寫(xiě)化學(xué)式)。當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________ ,甲中溶液的pH_____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______________。

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【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為(
A.0.20mol/L
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