14．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析（填“鹽析”或“變性”），蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

分析 鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類(lèi)而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程，蛋白質(zhì)的變性是在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化改變和生物活性的喪失．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

解答 解：鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類(lèi)而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程．如：加濃硫酸銨使蛋白質(zhì)凝聚的過(guò)程，蛋白質(zhì)的變性后失去了原有的生理活性，因此分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，
故答案為：鹽析；氨基酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，學(xué)習(xí)時(shí)要注意蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析和變性的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是4gH2，含原子數(shù)最多的是4gH2，質(zhì)量最大的是1molH2O，體積最大的是4gH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價(jià)
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．除氫外的短周期元素形成最高價(jià)化合物時(shí)，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素，化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的電子式：
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH（CHOH）4CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．甲醛是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的致癌致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)8×10-5mg/L．某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4溶液測(cè)定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
KMnO4 （ H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛，反應(yīng)方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖1

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）先準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開(kāi)a（填“a”或“b”），關(guān)閉另一個(gè)活塞，每次用注射器抽取100mL室內(nèi)空氣，然后進(jìn)行相反關(guān)開(kāi)活塞的操作，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)，如此反復(fù)多次直至溶液完全褪色．
【交流討論】
（1）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過(guò)程均無(wú)錯(cuò)誤）：
①注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差；
②導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多．
（至少答出2種可能性）
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中認(rèn)為：
①實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．
有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收．
②實(shí)驗(yàn)原理可以改進(jìn)．
實(shí)驗(yàn)中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學(xué)提議：通過(guò)測(cè)定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)共抽氣250次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為3.75×10-3mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類(lèi)、乙醚等，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2，過(guò)氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X儀器名稱球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫(xiě)出兩種）
（4）過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2貯存時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）（寫(xiě)一條即可）
（Ⅱ）CaO2純度檢測(cè)，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+）計(jì)算確定CaO2的含量．
（6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度90.00%
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（7）測(cè)得CaO2樣品純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時(shí)間不足
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失
D．配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖中A、B、C三點(diǎn)附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴(yán)重的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖2：

①向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，結(jié)合流程寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（3）取5.60g鐵皮放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定了X中含有Fe3+，為檢驗(yàn)X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，參加該反應(yīng)的氣體在Y中的體積分?jǐn)?shù)為40%．

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