19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以改變
C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

分析 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，但反應(yīng)沒(méi)有停止，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)限度變化．

解答 解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度．
A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯(cuò)誤．
B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確．
C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤．
D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的理解，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023
B．1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)是6.02×1023
C．常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023
D．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)NO分子的質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖1工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．現(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來(lái)制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過(guò)濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響3
③298106.00.30
【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖
（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解釋與結(jié)論】
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
【思考與交流】
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　　
  R 
 X Y Z
A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化臺(tái)物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物中有一個(gè)C6H5-，一個(gè)-CH2-，一個(gè)-C6H4-，一個(gè)-OH，則該有機(jī)物中能使FeCl3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．三種B．四種C．五種D．六種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下與足量硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．乙醇與HBr發(fā)生的取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案