【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定NaOH待測(cè)液，下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是

A. 酸式滴定管只用水洗

B. 錐形瓶只用水洗

C. 使用甲基橙做指示劑

D. 第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視

【答案】D

【解析】

根據(jù)c(待測(cè))=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差。

A、酸式滴定管只用水洗，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸后，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo))偏大，根據(jù)c(待測(cè))，則c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；
B、錐形瓶只用水洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，V(標(biāo))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=，則c(待測(cè))不變，故B錯(cuò)誤；
C、使用甲基橙做指示劑，甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色，造成V(標(biāo))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=，則c(待測(cè))偏大，故C錯(cuò)誤；
D、若第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視，結(jié)束后觀察酸式滴定管的刻度時(shí)平視，造成V(標(biāo))偏小，由c(待測(cè))=可以知道，c(待測(cè))偏小，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分

為MoS2）通過(guò)一定條件來(lái)制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了 平衡狀態(tài)

b．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于 平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5 min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：______

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量____________

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________

(4)根據(jù)圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①____________

②____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知： FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。

．實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略），在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_________________________________。

（5）若1.040 g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________

②A=_________

③平衡常數(shù)：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是__________。

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2） b．氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c．H2和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(4)C、H、O、N元素中，寫出兩兩組合（不能重復(fù)）形成的非極性分子的電子式_________，極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富，成為取代鋰離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域應(yīng)用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一，束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關(guān)注焦點(diǎn)之一。其制備工藝流程如圖：

（資料）

①石煤的主要成分為V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質(zhì)。

②+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表。

（1）K3V2(PO4)3中V的化合價(jià)為___。

（2）焙燒時(shí)，向石煤中加生石灰，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2。

①為了提高焙燒過(guò)程中氧化效率，下述工藝步驟方法合理的是___。

a.在回轉(zhuǎn)窯進(jìn)行富氧焙燒，助燃風(fēng)氣量為煤氣量的0.5~2倍

b.焙燒過(guò)程中，在焙燒物料中加入輔助劑，增加物料疏松度和透氣性

c.窯體進(jìn)行分段控溫

d.調(diào)控料層厚度為窯體的2/3高度

②焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將NH4VO3、KOH和H3PO4按物質(zhì)的量分別為5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中，溶液顏色依次為白色渾濁、無(wú)色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O，攪拌至溶液變?yōu)辄S綠色，草酸的量對(duì)K3V2(PO4)3形貌的影響如下：

①實(shí)驗(yàn)條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。

②亞硫酸鈉是常用的還原劑，但實(shí)驗(yàn)中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體，原因是___。

（4）加入的草酸晶體是過(guò)量的，其中只有的草酸為還原劑，將VO3-還原成VO2+，的草酸以C2O42-的形式存在，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）“氬氣中煅燒”時(shí)，氬氣的作用是___。

（6）某工廠利用上述工藝流程，用10t石煤生產(chǎn)束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t，若整個(gè)過(guò)程中釩的總回收率為80%，則石煤中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如困裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________，說(shuō)明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

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