在一定溫度下可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達到平衡的標志是（　　）
A、有1mol H-H鍵斷裂，同時有1 mol I-I鍵形成
B、容器內壓強不再隨時間而變化
C、υ正（H2）=υ逆（HI）
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、有1mol H-H鍵斷裂等效于有1 mol I-I鍵斷裂，同時有1 mol I-I鍵形成，正逆反應速率相等，故A正確；
B、容器內壓強始終不隨時間而變化，故B錯誤；
C、速率之比不等于化學計量數(shù)之比，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數(shù)為1.5NA
B、0.1 mol?L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
C、足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D、常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

已知：臭氧化還原水解反應生成羰基化合物，如：

（1）化合物Ⅱ的化學式為
 
；反應②的反應類型為
 
．

（2）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應的化學方程式
 

（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加熱反應得到化合物X，X的結構簡式可能是
 
．
（4）化合物Ⅲ與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為
 
．
（5）異黃樟油素（  ）發(fā)生類似反應①的反應，得到乙醛和化合物Y，Y的結構簡式為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

5-羥色胺對人體睡眠具有調節(jié)作用，其結構簡式如圖所示．下列有關5-羥色胺說法錯誤的是（　�。�
A、該有機物分子式為C11H12N2O3
B、該有機物分子中所有原子不可能共平面
C、分子中含有1個手性碳原子
D、1mol該物質最多可與4molH2或1molBr2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
B、K+、AlO2-、NO3-、OH-
C、Fe3+、I-、SO42-、H+
D、AlO2-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O（大蘇打）．

（1）實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再
 
．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2S2O3生成）；
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為酸式鹽）．
（3）制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為
 
；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
 
．
（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是
 
．
②取2.500g含雜質的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉為指示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖e；雜質不參加反應）：
編號123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02
到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；Na2S2O3?5H2O（式量248）的質量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗興趣小組用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液測定未知NaOH溶液，進行了4次中和滴定，數(shù)據(jù)如下：該待測NaOH的濃度為（　�。�
實驗序號待測液數(shù)據(jù)/mL標準液數(shù)據(jù)/mL
滴定前滴定后取用前取用后
10.1020.100.0020.00
20.8022.600.0020.00
30.4020.200.0020.00
41.2021.400.0020.00
A、0.1000 mol/L
B、0.0978 mol/L
C、0.9780 mol/L
D、0.1020 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：，
試以丙酮為原料，選用必要的其他試劑合成有機玻璃，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A
 
，C
 

（2）寫出B→C的化學方程式
 
．
（3）C→D、D→E反應類型屬于
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

簡述檢驗NH4+的方法，試劑任選：
 
．

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同步練習冊答案
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