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在一定溫度下可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�

A、有1mol H-H鍵斷裂，同時有1 mol I-I鍵形成

B、容器內壓強不再隨時間而變化

C、υ正（H₂）=υ逆（HI）

D、H₂、I₂、HI的濃度之比為1：1：2

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、有1mol H-H鍵斷裂等效于有1 mol I-I鍵斷裂，同時有1 mol I-I鍵形成，正逆反應速率相等，故A正確；
B、容器內壓強始終不隨時間而變化，故B錯誤；
C、速率之比不等于化學計量數之比，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，H₂、I₂、HI的濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案

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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中轉移電子數為1.5N_A

B、0.1 mol?L^-1的AlCl₃溶液與足量NaOH溶液反應所得產物中含AlO₂^-為0.1N_A

C、足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 N_A

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（1）化合物Ⅱ的化學式為

；反應②的反應類型為

．

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．
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．
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．

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下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、NO₃^-

B、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

C、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-、H⁺

D、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺

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（1）實驗室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂，可選用的氣體發(fā)生裝置是

（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再

．
（2）在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不斷通入SO₂氣體的過程中，發(fā)現：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為

（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為

（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na₂S₂O₃生成）；
④繼續(xù)通入SO₂，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為

（生成的鹽為酸式鹽）．
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；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是

．
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．
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編號	1	2	3
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到達滴定終點的現象是

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．

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實驗序號	待測液數據/mL		標準液數據/mL
	滴定前	滴定后	取用前	取用后
1	0.10	20.10	0.00	20.00
2	0.80	22.60	0.00	20.00
3	0.40	20.20	0.00	20.00
4	1.20	21.40	0.00	20.00