(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含FeO、A12O3、 SiO2等雜質）為主要原料經過以下流程制得TiO2，并獲得副產品FeSO4·7H2O.
請回答下列問題：
(l)步驟I的目的是
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應的化學方程式 。
（3）步驟II中經過 、 、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應的離子方程式為
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉化為H2TiO3的原理：
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL。
①該滴定達到終點時的現象
②待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
| A．溶液中c（H+）=c（Cl—） |
| B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
| C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍 |
| D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）現有濃度為0.lmol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是________。（填序號)
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產生無色氣體的是_______：（填序號)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。
請回答下列問題：
（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學式，不考慮水的電離)。
（2）反應①的化學方程式為 ；反應③的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式 ﹑ 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式： ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH= 。
（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw= 。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝ 。
(2)HA的電離平衡常數K＝ ；
(3)升高溫度時，K (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的 倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述關系一定不正確的是 (填序號)
（2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為 ，該溶液中離子濃度的大小關系為 (填序號)
（3）若關系③正確，則溶液中溶質為 。
（4）若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va Vb(填>、<、=、無法確定)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO3— HCO3— H++CO32— | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S H++HS-HS- H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42—HPO42— H++PO43— | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
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H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。
