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在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別

為5×104、2。下列說法正確的是                                       

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將減小

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉化關系。E是有香味的有機物，F是高分子化合物。

 

(1)寫出A的結構簡式____________，空間構型________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①__________________________________；反應類型__________________。

②__________________________________；反應類型__________________。

④_________________   ______________；反應類型__________________。

⑤__________________________________；反應類型__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是     （    ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液     B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液     D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g)  2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質的量         

A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是      

A．加入適量的氫氧化鈉固體              B．將溶液稀釋到原體積的 10倍

C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水          D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na2CO3溶液中，下列等量關系成立的是

A.  c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)        

B.  2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.  c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  

D.  c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置通常不用于物質分離提純的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關數據如下：

物質

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Ksp(25 ℃)

Fe(OH)3

2.7

3.7

4.0×10－38

Fe(OH)2

7.6

9.6

8.0×10－16

Ni(OH)2

7.2

9.2

5.5×10－16

Mg(OH)2

9.6

11.1

1.2×10－11

請根據題給信息填空：

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應，欲檢驗濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。達到滴定終點時溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經計算礦樣中鐵元素的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

（1）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                                   。

（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是         （填“正極”或“負極”），

c電極上發(fā)生的電極反應式是                      。

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