(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過(guò)______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為____________。

(2) X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號(hào)表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆寧夏銀川一中高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：
①X、Y、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②X和H相遇產(chǎn)生白煙；
③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；
④Z和W相遇生成紅棕色氣體；
⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；
⑥回答下列問(wèn)題：
（1） H的化學(xué)式是__________，
實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________________；
（2）Z的化學(xué)式是________，W的化學(xué)式是__________________；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍             f：
裝置D的作用是_           ___，裝置E中NaOH溶液的作用是__        ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z
單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
W
W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
⑴ X位于元素周期表第       族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于          晶體。
⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)）      ；XY2的電子式是           ，分子中存在       個(gè)σ鍵。
⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有                     。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為      。
⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                    。
⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol-1
請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：
　                                                       　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于           晶體。

⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)）       ；XY2的電子式是            ，分子中存在        個(gè)σ鍵。

⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有                      。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為       。

⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                     。

⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

　                                                        　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過(guò)______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為____________。

(2) X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號(hào)表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）L的元素符號(hào)為       ；M在元素周期表中的位置為     ；L和M元素的離子半徑大小順序是      （用離子符號(hào)表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為      。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為            。

（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                     。

（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式          。

 

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