Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．加水稀釋10n倍，促進醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個單位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH變化小于lgV，故A錯誤；B．升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2＜T1 ， 故B錯誤；
C．增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分數(shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，故C正確；
D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，則圖像不符，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解，了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．