4.如圖所示,擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響).則所用試劑不可能是( 。
A.甲:H2O和CaO(固體);乙:H2O和NH4NO3(固體)
B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣
C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液
D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2O和NO2

分析 甲中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中氣體或者溫度升高導(dǎo)致氣體膨脹,乙中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中壓強(qiáng)減小,氣體減少或者溫度降低導(dǎo)致氣體體積縮小,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:甲中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中氣體或者溫度升高導(dǎo)致氣體膨脹,乙中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中壓強(qiáng)減小,氣體減少或者溫度降低導(dǎo)致氣體體積縮。
A.CaO和H2O反應(yīng)放熱,NH4NO3溶于水吸熱,符合題意,故A不選;
B.Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氧氣,氣體體積增大;氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl,氣體體積減小,符合題意,故B不選;
C.CO2被NaOH溶液吸收,氣體體積減小,鹽酸與NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生CO2,氣體體積增大,不符合題意,故C選;
D.濃H2SO4和蔗糖可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體,H2O和NO2可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO,氣體的體積減小,符合題意,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握裝置的作用、元素化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,常用作制冷劑
B.壓減燃煤、嚴(yán)格控車(chē)、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因?yàn)殇X比鐵更耐酸堿的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.下表為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①-⑦在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題.

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其單質(zhì)的電子式為
(2)④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F(用元素符號(hào)表示);
(3)⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)比較⑦與⑧非金屬性的強(qiáng)弱:⑦<⑧(填“>”、“<”或“=”),用化學(xué)方程式及必要的文字描述說(shuō)明其原因:將氯氣通入到硫化氫溶液中,有淡黃色沉淀生成,Cl2+H2S=2HCl+S↓;
(5)②的氣態(tài)氫化物通入⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液中,反應(yīng)后所得溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用化學(xué)方程式或離子方程式解釋其原因:NH4Cl+H2O=HCl+NH3.H2O;
(6)①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的.
(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì):CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O.按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法):
①Na2O2;根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別或是化合物中氧元素的化合價(jià);
②CO2;根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài).
(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式:CaO+CO2=CaCO3;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)雖然分類(lèi)的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的溶液和膠體,用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別(填化學(xué)專(zhuān)用名詞).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)abc
AFeFeCl3FeCl2
BHNO3NONO2
CAl(OH)3NaAlO2Al2O3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.如圖方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示4種基本反應(yīng)類(lèi)型.
(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為4種基本反應(yīng)類(lèi)型,分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解分解.
(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則C圈表示分解反應(yīng)(填反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型,下同),A圈表示置換反應(yīng),D圈表示復(fù)分解反應(yīng).
(3)B圈(表示化合反應(yīng))與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類(lèi)反應(yīng),該類(lèi)反應(yīng)必須滿(mǎn)足的條件是有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng);C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類(lèi)反應(yīng),該類(lèi)反應(yīng)必須滿(mǎn)足的條件是有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng);請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的各一例:4Na+O2=2Na2O;2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑.
(4)以下反應(yīng)中,屬于圖中E代表的反應(yīng)是D
A.Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.18g碳單質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O2反應(yīng)放出熱量是Q1kJ,已知由碳單質(zhì)生成1mol CO2氣體放熱Q2 kJ.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol
B.由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ
C.由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=(Q2-2Q1)kJ/mol
D.碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.2mol CO2和2.7g H2O,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.混合氣體中一定有甲烷B.混合氣體可能是甲烷和乙烯
C.混合氣體中一定有乙烷D.混合氣體可能是乙烯和乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列化合物中,不能由化合反應(yīng)直接制得的是( 。
A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

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