【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________,導管B除了導氣外還具有的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________。
③收集產品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是(______)
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
(4)設計實驗檢驗環(huán)己烯精品中是否含己二醛_______________________。
【答案】防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) 上 c 干燥 83℃ c b 取精品試液少許于試管中,加入銀氨溶液新制氫氧化銅懸濁液后加熱,若能觀察到磚紅色的沉淀,則證明環(huán)己烯精品中含有己二醛,反之則無(答案合理均給分)
【解析】
環(huán)己醇在濃硫酸存在下加熱到85度生成環(huán)己烯,應采用水浴加熱,長導管可以其冷凝的作用。分離環(huán)己烯中的環(huán)己醇和酸性雜質,需要進行分液,然后用碳酸鈉溶液洗滌,減少產品中的環(huán)己醇和酸性雜質,環(huán)己醇能和金屬鈉反應,但環(huán)己烯不能。二者都能和酸性高錳酸鉀溶液反應。
(1) ①液體中加入碎瓷片的作用是防止液體加熱過程中劇烈沸騰。長導管有導出氣體和冷凝的作用。
②環(huán)己烯的沸點較低,為83℃,放在冰水浴中可以防止環(huán)己烯揮發(fā);
(2) ①環(huán)乙烯的密度比水小,在上層,分液后用碳酸鈉溶液洗滌,洗去酸性雜質和環(huán)己醇等;
②生石灰能和水反應,所以蒸餾時加入生石灰能干燥;
③因為環(huán)己烯的沸點為83℃,所以控制的溫度應在83℃左右;若a.蒸餾時從70℃開始收集產品,則產品的質量高,故錯誤;b.環(huán)己醇實際用量多了,會使產品的量增加,故錯誤;c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出,會使生成的環(huán)乙烯量減少,故正確。故選c。
(3)因為環(huán)己烯和環(huán)己醇都能使酸性 高錳酸鉀溶液褪色,而環(huán)己醇能與金屬鈉反應,但環(huán)己烯不能,測定沸點的方法不能實現(xiàn),故合理的方法為b。
(4) 利用醛基能發(fā)生銀鏡反應或與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀進行檢驗,方法為:取精品試液少許于試管中,加入銀氨溶液新制氫氧化銅懸濁液后加熱,若能觀察到磚紅色的沉淀,則證明環(huán)己烯精品中含有己二醛,反之則無。
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【題目】功能高分子P的合成路線如圖:
(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是_____。
(2)試劑a是____。
(3)反應③的化學方程式:___。
(4)化合物H屬于A的同系物,其分子式為C8H10,其同分異構體共有___種,其中___(寫結構簡式)的一氯代物只有兩種。
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【題目】下列有關圖像,其中說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應在 T1、T3 處達到平衡
B. 由圖Ⅰ知,該反應的△H<0
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應溫度的措施
D. 由圖Ⅱ知,反應在 t6時,NH3 體積分數(shù)最大
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【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽離子的水解)。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體,當加入Na2CO3固體的質量為116.6g時,B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全)
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表:
熱化學方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。
(2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③,若反應開始與結束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應,達到平衡時,測得CO2的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B. IA族和VIIA族元素原子化合時,一定生成離子鍵
C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D. 活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵
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【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體,可以通過以下方法合成
請回答下列問題:
(1)美托洛爾分子中的含氧官能團為______(填名稱)。
(2)反應③中加入的試劑X的分子式為C3H5 OCl,X的結構簡式為______。
(3)在上述①②③三步反應中,屬于取代反應的是______(填序號)。
(4)B的同分異構體滿足下列條件
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應
II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且1mol該物質與足量金屬鈉反應產生1molH2,寫出其中一種滿足上述條件的同分異構體的結構簡式:_________
(5)根據(jù)已有知識并結合題目所給相關信息,寫出以CH3OH和為有機原料及必要的無機試劑制備的合成路線流程圖_______。
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:MnO4—+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下:
(1)寫出該反應的離子方程式______________________,該反應中每生成1molCO2 轉移電子數(shù)為________ 。
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗_______和________(用I~IV表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV,可以研究________對化學反應速率的影響,實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。
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